ሃይድሮጅን ኒውትሮን የለውም ፣ ዲዩትሪየም አንድ፣ እና ትሪቲየም ሁለት ኒውትሮን አለው። የሃይድሮጅን አይዞቶፖች በቅደም ተከተል አንድ ፣ ሁለት እና ሶስት የጅምላ ቁጥሮች አሏቸው። የኒውክሌር ምልክቶቻቸው ስለዚህ 1H፣ 2H እና 3H ናቸው። የእነዚህ አይሶቶፖች አተሞች የአንድ ፕሮቶን ክፍያን ለማመጣጠን አንድ ኤሌክትሮን አላቸው።
በሃይድሮጂን አቶም ውስጥ ስንት ኒውትሮን አሉ?
አብዛኞቹ የሃይድሮጂን አቶሞች ኒውትሮን የላቸውም። ይሁን እንጂ ዲዩትሪየም እና ትሪቲየም የሚባሉት ብርቅዬ የሃይድሮጂን አይሶቶፖች እያንዳንዳቸው አንድ እና ሁለት ኒውትሮኖች አሏቸው።
ሃይድሮጂን 4 ኒውትሮን ሊኖረው ይችላል?
Hydrogen-5 ኒውክሊየስ ፕሮቶን እና አራት ኒውትሮኖችን ያቀፈ ነው። ትሪቲየምን በፍጥነት በሚንቀሳቀስ ትሪቲየም ኒዩክሊየይ በቦምብ በመወርወር በላብራቶሪ ውስጥ ተዋህዷል።
ሃይድሮጂን 3 ኒውትሮን ሊኖረው ይችላል?
H በኒውክሊየስ ውስጥ አንድ ፕሮቶን እና ሶስት ኒውትሮን ይዟል። በጣም ያልተረጋጋ የሃይድሮጅን አይዞቶፕ ነው. ትሪቲየምን በፍጥነት ከሚንቀሳቀሱ ዲዩተሪየም ኒዩክሊየይ ጋር በቦምብ በመወርወር በቤተ ሙከራ ውስጥ ተዋህዷል። በዚህ ሙከራ፣ ትሪቲየም ኒዩክሊየስ በፍጥነት ከሚንቀሳቀስ ዲዩተሪየም ኒውክሊየስ ኒውትሮኖችን ያዙ።
H+ ኒውትሮን አለው?
አሁን፣ ሃይድሮጂን በኒውትሮን ሊኖር ይችላል፣ ምንም እንኳን የሃይድሮጂን መጠን ከኒውትሮን ጋር የተዳከመ ቢሆንም ከሱ ውጭ። በጣም የተለመደው isotope ፕሮቲየም ነው, ምንም ኒውትሮን የለም. በመቀጠል ዲዩቴሪየም አለ፣ አንድ ኒውትሮን ያለው፣ እና በመቀጠል ትሪቲየም አለ፣ ከሁለት ጋር።
