መልስ፡- ሃይድራዚን ከአሞኒያ የበለጠ የመፍላት ነጥብ አለው። ሁለቱም የሃይድሮጂን ትስስር አላቸው (እና ቋሚ የዲፖል-ዲፖል እና የለንደን ሃይሎች ለንደንን ያስገድዳል የለንደን መበታተን ሃይሎች (ኤልዲኤፍ፣ እንዲሁም የተበታተነ ሃይሎች በመባልም ይታወቃል፣ የሎንዶን ሀይሎች፣ ቅጽበታዊ ዲፖል-የተፈጠሩ የዲፖል ሃይሎች፣ ተለዋዋጭ የዳይፖል ቦንዶች ወይም በቀላሉ እንደ ቫን ደር ዋልስ ሀይሎች) በተለመደው በኤሌክትሪካዊ ሚዛን በሚመሳሰሉ አቶሞች እና ሞለኪውሎች መካከል የሚሰራ የሃይል አይነት ፤ ማለትም ኤሌክትሮኖች … https://am.wikipedia.org › wiki › የለንደን_መበታተን_ኃይል
የለንደን መበታተን ኃይል - ውክፔዲያ
) ግን ሃይድራዚን ተጨማሪ የሃይድሮጂን ቦንዶችን መፍጠር ይችላል እያንዳንዳቸው ሁለት ኤን አቶሞች ስላሉት እያንዳንዳቸው አንድ ነጠላ ጥንድ ይገኛሉ፣ አሞኒያ ግን አንድ ብቻ ነው።
N2H4 የሃይድሮጂን ትስስር አለው?
N2H4 የዋልታ ሞለኪውል ከለንደን የተበታተነ ሃይሎች፣ዲፖል-ዲፖል ሃይሎች እና በሞለኪውሎች መካከልየሃይድሮጂን ትስስር ያለው ሲሆን C2H6 ግን ፖላር ያልሆነ እና የለንደን መበታተን ሀይል በሞለኪውሎች መካከል ብቻ ነው ያለው።
የሃይድሮጂን ቦንድ ምን አይነት ውህዶች ሊፈጠሩ ይችላሉ?
የሃይድሮጅን ትስስር የሚከሰተው ሃይድሮጂን ከሶስቱ ንጥረ ነገሮች ከአንዱ ጋር በተቆራኘባቸው ሞለኪውሎች ውስጥ ብቻ ነው፡ ፍሎሪን፣ ኦክሲጅን ወይም ናይትሮጅን። እነዚህ ሦስቱ ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኔጌቲቭ በመሆናቸው አብዛኛው የኤሌክትሮን ጥግግት ከሃይድሮጅን ጋር ባለው የኮቫለንት ቦንድ ውስጥ ያወጡታል፣ይህም ኤች አቶም በጣም በኤሌክትሮን እጥረት ይገጥመዋል።
C3H6O የሃይድሮጂን ቦንድ መፍጠር ይችላል?
ጥያቄ፡ a) (5ነጥቦች) ሁለት ሞለኪውሎች (A እና B) ተመሳሳይ ሞለኪውላዊ ፎርሙላ C3H6O ሞለኪውል Aም ሆነ ሞለኪውል ቢ የሃይድሮጂን ቦንድ መፍጠር አይችሉም። ሞለኪውል A አንድ sp2-s ሲግማ ቦንድ አለው።
አሴቶን የሃይድሮጂን ቦንድ አለው?
አሴቶን የሃይድሮጂን ትስስር የለውም ምክንያቱም ከኦክሲጅን ጋር በቀጥታ የሚገናኙ ሃይድሮጂንስ ስለሌለ የሚፈለገውን የዲፖል ጥንካሬ ይሰጣል…
